非金属

高一非金属元素化合物内容多、现象杂，但主线并不乱。核心要抓住：代表元素、典型氧化物、含氧酸、漂白与还原、环境与工业联系。

学习目标

• 会掌握氯、硫、氮、硅等代表元素及其典型化合物。
• 会区分不同非金属氧化物的性质。
• 会理解氯水、二氧化硫等高频考点的本质。
• 会把非金属知识和环境、工业、材料联系起来。

核心概念

1. 氯

• $Cl_2$ 有强氧化性；
• 氯水中含多种微粒；
• 漂白性主要与 $HClO$ 有关。

2. 硫及其氧化物

主线常写成：

S \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4

其中：

• $SO_2$ 是酸性氧化物；
• $SO_2$ 既能表现还原性，也有漂白性。

3. 硅和硅酸盐

常见硅酸盐材料：

• 玻璃；
• 水泥；
• 陶瓷。

典型现象

• 氯水有漂白性，但久置后漂白性减弱；
• $SO_2$ 能使某些有色物质褪色；
• $SO_2$ 通入酸性高锰酸钾溶液可使其褪色，体现还原性。

易错点

• 把 $SO_2$ 的漂白性和氯水漂白性完全等同。
• 只记氯水有漂白性，却不知道关键微粒是 $HClO$。
• 只会写转化，不会看化合价变化。

规则总结

• 非金属元素题常常同时考氧化还原和酸性氧化物性质。
• 同一种物质可能同时有多种性质，要结合题目条件判断。
• 环境题常和 $SO_2$、酸雨、尾气处理等联系。

练习题

1. 基础题：$SO_2$ 属于哪类氧化物？
2. 提高题：氯水漂白性主要与哪种微粒有关？
3. 提高题：$SO_2$ 通入酸性 $KMnO_4$ 溶液褪色，说明它表现什么性质？
4. 综合题：为什么高一非金属学习常常既要背现象，也要看化合价变化？

参考答案

1. 酸性氧化物。
2. $HClO$。
3. 还原性。
4. 因为很多现象和转化本质上都由电子转移和化合价变化决定。