电解

一、知识点核心概念

电解质溶液涉及弱电解质电离、水的电离、盐类水解和酸碱中和，是溶液中微粒平衡的综合应用。

二、知识点讲解（分步骤）

1. 判断电解质强弱和溶液中主要微粒。
2. 分析弱电解质电离平衡。
3. 判断盐类水解来源和溶液酸碱性。
4. 用电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析离子浓度。
5. 结合 pH 判断酸碱强弱和混合结果。

三、图解 / 示例

强酸弱碱盐 -> 阳离子水解 -> 溶液显酸性
强碱弱酸盐 -> 阴离子水解 -> 溶液显碱性
强酸强碱盐 -> 通常近中性

四、易错点 / 陷阱

• 把电离和水解方向混淆。
• 只根据盐的名称判断酸碱性，忽略来源酸碱强弱。
• 离子浓度比较时忘记电荷守恒。

五、公式 / 规则总结

• 水的离子积：Kw = c(H+)c(OH-)。
• pH = -lg c(H+)。
• 谁弱谁水解，谁强显谁性。
• 常用守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

六、练习题

基础题：CH3COONa 溶液显酸性还是碱性？

提高题：NH4Cl 溶液显什么性？为什么？

拔高题：比较 Na2CO3 溶液中主要离子浓度时，为什么必须考虑水解？

参考答案：

1. 显碱性。
2. 显酸性，因为 NH4+ 水解产生 H+。
3. CO3^2- 水解生成 HCO3- 和 OH-，会改变离子浓度关系。

七、拓展 / 关联知识

电解质溶液会连接滴定曲线、缓冲溶液、沉淀溶解平衡和实验探究题。