碱

碱这一章常和酸、中和、盐、溶液酸碱性一起考。重点是分清：碱是一类物质，碱性是溶液表现，碱的通性和 $OH^-$ 有关。

学习目标

• 会说出常见碱及用途。
• 会掌握碱对指示剂的作用。
• 会理解碱与酸、非金属氧化物、盐的典型反应。
• 会区分碱和碱性溶液。

核心概念

1. 常见碱

• 氢氧化钠；
• 氢氧化钙。

2. 指示剂变化

• 碱性溶液可使紫色石蕊变蓝；
• 可使无色酚酞变红。

3. 碱的通性

• 碱 + 酸 -> 盐 + 水
• 碱 + 非金属氧化物 -> 盐 + 水

典型反应

例如：

这也是澄清石灰水检验二氧化碳的依据。

易错点

• 把“碱”与“碱性溶液”完全等同。
• 误以为所有碱都易溶于水。
• 只背现象，不会结合 $OH^-$ 理解通性。

规则总结

• 碱的共性与氢氧根离子有关。
• 碱和酸反应是中和反应的重要一类。
• 熟石灰、烧碱等常见物质的俗名和化学式要对应记住。

练习题

1. 基础题：碱性溶液能使无色酚酞变成什么颜色？
2. 提高题：为什么澄清石灰水可用于检验二氧化碳？
3. 提高题：氢氧化钠暴露在空气中容易发生什么变化？
4. 综合题：比较氢氧化钠和氢氧化钙的一个共同点和一个不同点。

参考答案

1. 红色。
2. 因为它能与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙。
3. 容易吸收空气中的水和二氧化碳。
4. 共同点：都属于碱；不同点：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。