金属

金属这一章是初中化学最容易和生活联系起来的模块之一。重点是把金属的共性、活动性顺序、置换反应、锈蚀与防护连起来。

学习目标

• 会说出金属的常见物理性质。
• 会利用金属活动性顺序判断反应能否发生。
• 会掌握铁锈蚀条件和防锈方法。
• 会写典型金属与酸、盐溶液反应方程式。

核心概念

1. 金属的共性

• 有金属光泽；
• 大多数能导电、导热；
• 多数有延展性。

2. 金属活动性顺序

金属活动性顺序常用于判断：

• 金属能否与酸反应；
• 金属能否把另一种金属从盐溶液中置换出来。

3. 铁锈蚀

铁在有水和氧气同时存在的条件下容易生锈。

典型反应

例如：

易错点

• 认为所有金属都能和稀盐酸反应。
• 看到金属和盐溶液就默认一定发生置换反应。
• 只记“铁会生锈”，不记条件。

规则总结

• 活泼金属可与酸反应放出氢气。
• 活动性强的金属可置换出活动性弱的金属。
• 防锈本质是隔绝水或氧气，或改变材料性质。

练习题

1. 基础题：铁生锈通常需要哪两个条件？
2. 提高题：铜能否与稀盐酸反应放出氢气？
3. 提高题：为什么铁可以从硫酸铜溶液中置换出铜？
4. 综合题：说出两种常见防锈方法并说明原理。

参考答案

1. 水和氧气。
2. 不能。
3. 因为铁比铜活泼。
4. 例如刷漆、电镀、涂油等，本质是隔绝水和氧气。