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化学初三酸

酸

酸这一章在中考里非常高频。真正要掌握的，不只是“酸能使石蕊变红”，而是把指示剂、通性、方程式、安全操作和除杂鉴别连成一套。

学习目标

  • 会说出常见酸和酸的通性。
  • 会掌握酸与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐的反应。
  • 会正确判断指示剂颜色变化。
  • 会注意浓硫酸等常见危险试剂的实验安全。

核心概念

1. 常见酸

初中最常见：

  • 盐酸；
  • 硫酸。

2. 指示剂变化

  • 酸性溶液使紫色石蕊变红；
  • 酸性溶液一般不能使无色酚酞变红。

3. 酸的通性

酸 + 活泼金属 -> 盐 + 氢气
酸 + 金属氧化物 -> 盐 + 水
酸 + 碱 -> 盐 + 水
酸 + 碳酸盐 -> 盐 + 水 + 二氧化碳

典型说明

1. 稀释浓硫酸

必须“酸入水”，不能“水入酸”。

2. 酸和碳酸盐

这类反应常用于：

  • 生成二氧化碳；
  • 检验碳酸根。

易错点

  • 认为铜、银等都能和稀盐酸反应放氢气。
  • 把所有“酸 + 碱性物质”都机械看成中和反应。
  • 稀释浓硫酸顺序写反。

规则总结

  • 酸的共性和 H+H^+ 有关。
  • 酸与碳酸盐反应常有气泡并放出二氧化碳。
  • 中和反应本质是 H+H^+ 和 OH−OH^- 结合生成水。

练习题

  1. 基础题：酸能使紫色石蕊变成什么颜色？
  2. 提高题：锌和稀硫酸反应生成什么气体？
  3. 提高题：为什么氢氧化钠和稀盐酸反应属于中和反应？
  4. 综合题：为什么稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸？

参考答案

  1. 红色。
  2. 氢气。
  3. 因为本质是氢离子和氢氧根离子生成水。
  4. 因为会放出大量热，容易造成液体飞溅。
金属碱