一、学习目标

• 掌握本章 原子结构与元素周期表、元素周期律、化学键 的核心概念与知识联系。
• 能规范书写相关化学用语、方程式和计算过程，并说明条件、现象与证据。
• 能从宏观、微观和符号三个层次分析问题，把化学知识用于实验、生产和生活情境。

二、核心概念

原子结构与元素周期表： 原子由原子核与核外电子构成，同位素质子数相同、中子数不同；核外电子按能量高低分层排布。

元素周期律： 随原子序数递增，元素性质呈周期性变化，根源是核外电子排布的周期性变化。

化学键： 相邻原子间强烈相互作用称化学键；阴阳离子间静电作用形成离子键，原子间共用电子对形成共价键。

本章学习应围绕“结构决定性质、性质决定转化、条件控制过程”建立知识网络。实验结论必须由可重复的现象支持，定量结论必须满足守恒关系。

三、重点知识

本章常用关系与表达：

$$A=Z+N$$ $$\text{位置}↔\text{结构}↔\text{性质}$$ $$\text{旧键断裂}+\text{新键形成}$$

实验安全： 原子与化学键模型是比例化表示，不能把电子轨道画法理解为经典小球的固定圆周运动。

四、知识点讲解

知识图展示本章对象、反应和方法之间的联系。先按图建立主线，再结合各节内容补充条件、证据和定量关系。

1. 原子结构与元素周期表

原子由原子核与核外电子构成，同位素质子数相同、中子数不同；核外电子按能量高低分层排布。

重点方法： 元素周期表按原子序数排列，周期数与电子层数相关，主族序数与最外层电子数有联系；位置、结构和性质可相互推断。

处理本节问题时，先明确研究对象和反应条件，再把宏观现象、微观粒子变化与化学符号表达对应起来。涉及方程式时检查元素、原子、电荷和电子守恒；涉及计算时统一单位并说明公式适用条件。

2. 元素周期律

随原子序数递增，元素性质呈周期性变化，根源是核外电子排布的周期性变化。

重点方法： 同周期从左到右原子半径总体减小、金属性减弱、非金属性增强；同主族从上到下原子半径增大、金属性增强，规律需结合具体比较。

处理本节问题时，先明确研究对象和反应条件，再把宏观现象、微观粒子变化与化学符号表达对应起来。涉及方程式时检查元素、原子、电荷和电子守恒；涉及计算时统一单位并说明公式适用条件。

3. 化学键

相邻原子间强烈相互作用称化学键；阴阳离子间静电作用形成离子键，原子间共用电子对形成共价键。

重点方法： 离子化合物含离子键，共价分子含共价键；电子式用于表示最外层电子和成键情况，化学反应实质包含旧键断裂与新键形成。

处理本节问题时，先明确研究对象和反应条件，再把宏观现象、微观粒子变化与化学符号表达对应起来。涉及方程式时检查元素、原子、电荷和电子守恒；涉及计算时统一单位并说明公式适用条件。

五、易错点

六、例题

例题 1

氯元素位于第三周期第ⅦA族，可推断什么？

解析： 第三周期表示三层电子，主族序数提示最外层有 7 个电子。

答案： 氯易得到 1 个电子，非金属性较强。

例题 2

氯化钠和氯化氢分别含什么主要化学键？

解析： 前者由离子组成，后者由原子共用电子对形成分子。

答案： 离子键；共价键。

七、练习题和答案

1. 同位素的相同点和不同点是什么？
2. 同周期主族元素原子半径总体怎样变化？
3. 同主族向下金属性怎样变化？
4. 形成离子键时一定有电子转移吗？
5. 水分子中含什么键？

参考答案

1. 质子数相同，中子数不同。
2. 减小。
3. 增强。
4. 形成阴阳离子通常伴随电子得失。
5. 极性共价键。