一、学习目标

• 准确解释本单元 常见的酸和碱、酸和碱的中和反应、实验活动6 酸、碱的化学性质、实验活动7 溶液酸碱性的检验 的核心概念。
• 能依据实验现象建立证据链，规范书写相关化学式、化学方程式或计算过程。
• 能把宏观现象、微观粒子和符号表达联系起来，并在生活情境中安全应用。

二、核心概念

常见的酸和碱： 盐酸、硫酸等酸在水中产生共同的氢离子，氢氧化钠、氢氧化钙等碱产生共同的氢氧根离子。

酸和碱的中和反应： 酸与碱作用生成盐和水，实质是 $H^+$ 与 $OH^-$ 结合生成水。

实验活动6 酸、碱的化学性质： 用指示剂和典型反应验证酸、碱的通性，按“操作—现象—结论—方程式”记录证据。

实验活动7 溶液酸碱性的检验： 用酸碱指示剂判断酸碱性，用 pH 试纸估测酸碱度；$pH<7$ 为酸性，$pH=7$ 为中性，$pH>7$ 为碱性。

化学学习不能只背结论。判断物质和反应时，应同时追问：研究对象是什么、证据是什么、微观粒子怎样变化、符号表达是否守恒、实验条件是否完整。

三、重点知识

本单元常用关系或表达：

$$HCl+NaOH ightarrow NaCl+H_2O$$ $$H^++OH^- ightarrow H_2O$$

实验安全： 强酸强碱有腐蚀性；若沾到皮肤，立即用大量水冲洗并按实验室规范处理。不得用手接触或品尝药品。

四、知识点讲解

下面的知识图把本单元各课题连接成完整学习路径。阅读时先识别物质、装置或过程，再用实验事实和守恒观点解释。

1. 常见的酸和碱

盐酸、硫酸等酸在水中产生共同的氢离子，氢氧化钠、氢氧化钙等碱产生共同的氢氧根离子。

学习要点： 酸可与指示剂、活泼金属、金属氧化物和某些盐反应；碱可与指示剂、非金属氧化物和某些盐反应。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

2. 酸和碱的中和反应

酸与碱作用生成盐和水，实质是 $H^+$ 与 $OH^-$ 结合生成水。

学习要点： 中和反应可用于改良土壤、处理废水和医药；无明显现象时可借助指示剂或温度变化判断。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

3. 实验活动6 酸、碱的化学性质

用指示剂和典型反应验证酸、碱的通性，按“操作—现象—结论—方程式”记录证据。

学习要点： 稀释浓硫酸要把酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，绝不能把水倒入浓硫酸。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

4. 实验活动7 溶液酸碱性的检验

用酸碱指示剂判断酸碱性，用 pH 试纸估测酸碱度；$pH<7$ 为酸性，$pH=7$ 为中性，$pH>7$ 为碱性。

学习要点： 测 pH 时把待测液滴到干燥试纸上与标准比色卡比较，不能把试纸直接浸入试剂瓶。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

五、易错点

六、例题

例题 1

无色酚酞滴入氢氧化钠溶液有什么现象？

解析： 酚酞遇碱性溶液变红。

答案： 溶液变红。

例题 2

中和反应没有沉淀或气体，怎样判断恰好反应？

解析： 可预先加入指示剂并逐滴加入另一种溶液。

答案： 利用指示剂颜色突变判断终点。

七、练习题和答案

1. 紫色石蕊遇酸变什么颜色？
2. 浓硫酸如何稀释？
3. 中和反应的微观实质是什么？
4. pH 为 9 的溶液显什么性？
5. 写出盐酸与氢氧化钠方程式。

参考答案

1. 红色。
2. 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌。
3. $H^+$ 与 $OH^-$ 生成水。
4. 碱性。
5. $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$。