一、学习目标

• 准确解释本单元 分子和原子、原子的结构、元素 的核心概念。
• 能依据实验现象建立证据链，规范书写相关化学式、化学方程式或计算过程。
• 能把宏观现象、微观粒子和符号表达联系起来，并在生活情境中安全应用。

二、核心概念

分子和原子： 物质由分子、原子或离子等粒子构成；粒子很小、不断运动，粒子间有间隔。

原子的结构： 原子由带正电的原子核和核外电子构成，原子核含质子和中子；原子中质子数等于核外电子数。

元素： 元素是具有相同质子数的一类原子的总称；元素符号既表示元素，也可表示一个该元素原子。

化学学习不能只背结论。判断物质和反应时，应同时追问：研究对象是什么、证据是什么、微观粒子怎样变化、符号表达是否守恒、实验条件是否完整。

三、重点知识

本单元常用关系或表达：

$$\text{质子数}=\text{核电荷数}=\text{原子序数}$$ $$A_r\approx\text{质子数}+\text{中子数}$$

实验安全： 微观模型是解释证据的工具，不把示意图中的粒子大小和距离当成真实比例。

四、知识点讲解

下面的知识图把本单元各课题连接成完整学习路径。阅读时先识别物质、装置或过程，再用实验事实和守恒观点解释。

1. 分子和原子

物质由分子、原子或离子等粒子构成；粒子很小、不断运动，粒子间有间隔。

学习要点： 化学变化中分子可分为原子，原子重新组合成新分子；原子是化学变化中的最小粒子。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

2. 原子的结构

原子由带正电的原子核和核外电子构成，原子核含质子和中子；原子中质子数等于核外电子数。

学习要点： 相对原子质量约等于质子数与中子数之和；最外层电子与元素化学性质密切相关。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

3. 元素

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；元素符号既表示元素，也可表示一个该元素原子。

学习要点： 周期表按原子序数排列；物质宏观上由元素组成，微观上由粒子构成，不能说元素“组成分子”。

观察实验时要把“操作、现象、结论”分开记录；涉及反应时从宏观现象、微观粒子和符号表达三个角度相互验证。

五、易错点

六、例题

例题 1

水通电生成氢气和氧气说明什么？

解析： 反应中水分子分成原子，原子重新组合。

答案： 化学变化中分子可分、原子不可再分。

例题 2

某原子有 8 个质子和 8 个电子，是否带电？

解析： 正负电荷数相等。

答案： 不带电。

七、练习题和答案

1. 原子一定比分子小吗？
2. 决定元素种类的粒子数是什么？
3. 原子为何呈电中性？
4. 离子如何形成？
5. 元素和原子的区别是什么？

参考答案

1. 不一定，应比较具体粒子。
2. 质子数。
3. 质子数等于电子数。
4. 原子得到或失去电子。
5. 元素是宏观类别概念，原子是微观粒子。